（2011•武汉模拟）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．不符合电荷守恒的规律，应为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．一水合氨为弱电解质，氨水过量，溶液呈碱性，故B错误；
C．Na₂S 溶液中存在质子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故C错误；
D．溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），由电荷守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查离子浓度的大小比较，难度不大，注意把握盐类水解的特征，答题时注意把握电荷守恒、物料守恒和质子守恒的运用．