c(V2−4V1) |
4V |
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zyn000 春芽
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(1)根据两种方法中的反应方程式可以看出,方法一制得的ClO2中含有Cl2,会产生对人体有潜在危害的有机氯代物,而方法二制备的ClO2中不含有Cl2,所以用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,
故答案为:方法二制备的ClO2中不含Cl2;
(2)①ClO2-与I-反应在酸性条件进行,产物为I2和Cl-,由电子守恒及质量守恒可知离子方程式为:ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O,
故答案为:ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O;
②根据曲线图示在pH≤2.0时,ClO2被I-还原只生成Cl-,pH≥7.0时,ClO2被I-还原只生成ClO2-;而用ClO2处理过的饮用水,其pH为5.5~6.5,所以其中既含有ClO2,又含有ClO2-,若将溶液的pH调节为7.0~8.0,则第一阶段滴定时只是ClO2被I-还原只生成ClO2-,溶液的ClO2-没有被I-还原,所以第二阶段滴定前应调节溶液的pH≤2.0,使ClO2-与I-反应,以测定样品水样中亚氯酸根离子的含量,所以步骤5为调节溶液的pH≤2.0,
故答案为:调节溶液的pH≤2.0;
③由 2ClO2+2I-→2ClO2-+I2 和Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
得:2ClO2-~Na2S2O3
2 1
n(ClO2-) cmol/L×v1×10-3L
则n(ClO2-)=0.002cV1mol,
由ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O 和Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
得:ClO2-~2Na2S2O3
1 2
n(ClO2-)总 cmol/L×v2×10-3L
n(ClO2-)总=[1/2]×0.001cV2mol=0.0005cV2mol,
原水样中ClO2-浓度=
0.0005cV1mol−0.002cV2mol
V×0.001L=
c(V2−4V1)
4Vmol/L,
故答案为:
c(V2−4V1)
4V.
点评:
本题考点: 制备实验方案的设计;氯、溴、碘及其化合物的综合应用;探究物质的组成或测量物质的含量.
考点点评: 本题考查物质制备实验方案的设计及含量的测定,为高频考点,把握制备的反应原理及测定含量发生的反应为解答的关键,侧重分析、实验、计算能力的综合考查,注意连续碘量法测定含量时存在的关系式,题目难度中等,计算饮用水样中的ClO2-的浓度为解答的难点.
1年前
你能帮帮他们吗