pp之8915 幼苗
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10−14 |
10−2 |
A.因为HCl是强酸,故pH=2的盐酸稀释10倍后,溶液的pH=3,故A错误;
B.pH=12的氨水其浓度大于0.01mol/L,pH=2的盐酸其浓度为0.01mol/L,二者等体积混合,氨水有剩余,混合溶液显碱性,故B错误;
C.该溶液中盐酸电离出的c (H+)为10-2mol/L,与水电离出的c (H+)=
10−14
10−2mol/L=10-12 mol/L,所以该溶液中盐酸电离出的c (H+)与水电离出的c (H+)之比为1010:l,故C正确;
D.在常温下,由水电离出的c (H+)=c (OH-)=1×10-12 mol•L-1,所以由水电离出的c(H+)水×c (OH-)水=1×10-24,故D错误;
故选C.
点评:
本题考点: pH的简单计算;水的电离.
考点点评: 本题考查HCl、水的电离、酸碱中和反应等知识点,会根据溶液pH计算水电离出的氢离子或氢氧根离子,知道水的离子积常数只与温度有关,与溶液酸碱性无关,易错选项是D,题目难度中等.
1年前
1年前1个回答
1年前1个回答
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1年前1个回答
1年前1个回答
1年前5个回答
1年前1个回答
对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是 最主要D选项应该如何改?
1年前3个回答
你能帮帮他们吗