如图装置为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K + 通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K 2 S 2 +

当闭合开关K时，X附近溶液先变红，即X附近有氢氧根生成，所以在X极上得电子析出氢气，X极是阴极，Y极是阳极．与阴极连接的是原电池的负极，所以A极是负极，B极是正极．
A、闭合K时，A是负极B是正极，电子从A极流向B极，根据异性电荷相吸原理，所以K ⁺ 从左到右通过离子交换膜，故A错误．
B、闭合K时，A是负极，负极上失电子发生氧化反应，所以其电极反应式为：I ₃ ^- +2e ^- =3I ^- ，故B错误．
C、闭合K时，X电极是阴极，在阴极上溶液中的氢离子放电生成氢气，所以电极反应式为 2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑，故C错误．
D、闭合K时，当有0.1molK ⁺ 通过离子交换膜，即有0.1mol电子产生，根据氢气与电子的关系式知，生成的氢气体积为1.12L（标况下），故D正确．
故选D．