在恒温时，向某密闭容器中通入2mol X和1mol Y气体，发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z

（1）恒温时，密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g） 发生反应达平衡，压强一定时C的体积分数为0.4．与上述平衡保持同温、同压，且n （X）：n （Y）=2：1，
则为等效平衡，Z的体积分数仍为0.4．设消耗Y物质的量为x，依据化学平衡三段式列式得到；
2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），
起始物质的量（mol）　4 2 0
变化物质的量（mol） 2x x 2x
平衡物质的量（mol）4-2x 2-x 2x
则有[2x
(4−2x+2−x+2x)×100%=40%，解得x=1，
n（总）=4-2x+2-x+2x=6-x=5．
故答案为：40%，5mol；
（2）设反应过程中Y的消耗量为y，依据化学平衡三段式列式得到
2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），
起始物质的量（mol）　 n（X） n（Y） 0
变化物质的量（mol） 2y y 2y
平衡物质的量（mol）n（X）-2y n（Y）-y 2y
据题意
2y
n(X)−2y+n(Y)+2y×100%=40%，
解得n（X）+n（Y）=6y…①，且n（X）-2y＞0…②，n（Y）-y＞0…③，
联立①③解得：n（X）+n（Y）＜6n（Y），n（X）＜5n（Y）；
联立①②得到：n（X）+n（Y）＜
1/2]×6n（Y），n（X）＞0.5n（Y），
得到：0.5n（Y）＜n（X）＜5n（Y）
故答案为：0.5＜
n(X)
n(Y)＜5；

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查等效平衡的计算，题目难度较大，注意准确理解等效平衡的原理和应用．