下列说法或表示方法正确的是（　　）

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A．已知K_a（HCN）＜K_a（CH₃COOH），当物质的量浓度相同时，CH₃COOH中水电离出c（H⁺）大于HCN中水电离出的c（H⁺）
B．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ•mol^-1可知，金刚石比石墨稳定
C．向2.0mL浓度均为0.1mol•L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L^-1 AgNO₃ 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
D．在101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1

孤独的角斗士364 1年前已收到1个回答举报

艳辉幼苗

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解题思路：A、K_a（HCN）＜K_a（CH₃COOH），当物质的量浓度相同时，CH₃COOH中电离出c（H⁺）大于HCN中电离出c（H⁺），氢离子浓度越大对水的电离抑制程度越大；
B、物质的能量越低越稳定；
C、沉淀呈黄色，说明生成溶度积更小的AgI；
D、2g氢气是1mol，注意热化学方程式的化学计量数．

A、0_a（HCN）＜0_a（CH_sCOOH），当物质的量浓度相同时，CH_sCOOH中电离出c（H⁺）大于HCN中电离出c（H⁺），氢离子浓度越大对水的电离抑制程度越大，故A错误；
B、从热化学方程式看，石墨能量低，物质所含能量越低越稳定，故B错误；
C、沉淀呈黄色，说明生成溶度积更小的AgI，故C正确；
D、得g氢气是1mol，热化学方程式应为：得H_得（g）+O_得（g）═得H_得O（l）；△H=-的01.60J•mol^-1，故D错误．
故选：C．

点评：
本题考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变．

考点点评：本题考查焓变与反应条件的关系、中和热、能量越低越稳定、热化学方程式中焓变与化学计量数的关系，题目难度不大．

1年前

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