（2011•深圳模拟）已知：5FeS2+14CuSO4+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正
（2011•深圳模拟）已知：5FeS2+14CuSO4+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（ ）
A．氧化产物是Cu2S
B．每5摩尔FeS2参与反应，转移电子21摩尔
C．被还原的元素只有铜元素
D．FeSO4中的SO42-一定都是氧化产物
A．氧化产物是Cu2S
B．每5摩尔FeS2参与反应，转移电子21摩尔
C．被还原的元素只有铜元素
D．FeSO4中的SO42-一定都是氧化产物
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解题思路：从化合价的角度来判断氧化产物、被氧化的元素等问题，计算转移电子总数可按化合价升高总数或化合价降低总数来确定．
分析反应 
可知，
A、CuSO4中Cu的化合价降低生成Cu2S，FeS2中S的化合价也降低生成Cu2S，故被还原的元素有Cu和S，Cu2S只是还原产物，非氧化产物，故A错误；
B、由反应可知5molFeS2发生反应，有3mol×7=21 mol电子转移，故B正确；
C、由分析可知，Cu、S元素的化合价降低，则被还原的元素有有Cu和S，故C错误；
D、产物中SO42- 有一部分是氧化产物，另一部分由CuSO4提供，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 氧化还原反应．
考点点评： 本题考查了氧化产物的判断，被还原元素及氧化还原的实质．本题易错选C，漏掉了被还原的S元素，也易错选D，不清楚SO42- 有一部分是氧化产物，另一部分由CuSO4提供．从化合价的角度掌握氧化还原的有关概念是解答此类题目的关键．
1年前
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