（1）25℃，柠檬水的pH是3，其中c（OH-）═______

（1）柠檬水溶液的pH=3，则c（H⁺）=1×10^-3mol/L，因Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=1×10^-14，则c（OH^-）=1×10^-11mol•L^-1；
故答案为：1×10^-11mol/L；
（2）①0.1mol/L HCl 溶液，c（H⁺）=0.1mol/L；
②0.1mol/L H₂SO₄ 溶液中c（H⁺）=0.2mol/L；
③0.1mol/L NaOH溶液中c（H⁺）=
10−14
0.1=10^-13mol/L；
④0.1mol/L CH₃COOH溶液，存在电离平衡，溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L；
溶液中c（H⁺）由小到大的排列顺序③④①②；
故答案为：③④①②；
（3）相同浓度的这几种溶液中，化学式中铵根离子系数越大其铵根离子浓度越大，亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子、醋酸根离子促进铵根离子水解，则四种溶液中c（NH₄⁺）大小顺序为③＞①＞⑤＞④＞②，故答案为：③＞①＞⑤＞④＞②；
（4）pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液中，酸的浓度小于碱，二者等体积混合，溶液呈碱性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故答案为：酸；＞；

点评：
本题考点： pH的简单计算；影响盐类水解程度的主要因素．

考点点评： 本题考查了化学平衡影响因素分析判断，水溶液中离子积常数的计算应用，注意弱电解质存在电离平衡，对于离子浓度大小比较的题，注意守恒思想的运用，题目难度中等．