下列叙述中，不正确的是（　　）①共价化合物中全部为共价键，离子键是阳离子与阴离子之间的相互吸引②单质分子中可能含有共价键

下列叙述中，不正确的是（　　）
①共价化合物中全部为共价键，离子键是阳离子与阴离子之间的相互吸引
②单质分子中可能含有共价键
③H2O2、NH3、HCN分子中都存在三对共用电子对
④CO2和PCl3化学键类型完全相同，且所有原子最外层都达到8电子稳定结构
⑤干冰升华、HCl气体溶于水化学键都没有被破坏
⑥HF的沸点比HCl的沸点高，是由于F的非金属性比Cl强．
A．①②③⑥
B．①②④⑤
C．①③⑤⑥
D．③④⑤⑥
blairwang 1年前 已收到1个回答 举报
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李冬冬同学 花朵

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解题思路：①共价化合物中全部为共价键，离子键是阳离子与阴离子之间的相互作用；
②单质分子中可能含有共价键，也可能不含化学键；
③HCN分子中存在四对共用电子对；
④在ABn型分子中，如果A原子的族序数+成键数=8，则该分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构；
⑤HCl气体溶于水化学键被破坏；
⑥氢键影响氢化物的熔沸点．

①离子键是阳离子与阴离子之间的相互作用，包含吸引力和排斥力，故错误；②单质分子中可能含有共价键，也可能不含化学键，如稀有气体中不含化学键，故正确；③HCN分子结构式为H-C≡N，所以该分子中存在四对共用电子...

点评：
本题考点： 化学键．

考点点评： 本题考查较综合，涉及氢键、8电子稳定结构、化学键等知识点，明确物质的结构、物质的性质是解本题关键，知道8电子结构的判断方法，再结合基本概念分析解答，题目难度不大．

1年前

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