（2012•上海）2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”

（1）¹⁰Be和⁹Be的质子数相同、中子数不同，属于同位素，
a．其质量数不同，所以不是同一种原子，故错误；
b．¹⁰Be和⁹Be的中子数分别为6、5，所以其中子数不同，故错误；
c．决定化学性质的是其最外层电子，二者的核外电子排布相同，所以同位素具有相同的化学性质，故正确；
d．同位素具有恒定的丰度，故正确；
故选cd；
（2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素分别为C、O，二者相互组成的化合物有CO、CO₂，CO、CO₂晶体的构成微粒都是分子，所以都属于分子晶体，
故答案为：分子；
（3）Al和Be具有相似的化学性质，根据AlCl₃水解反应知，BeCl₂水解生成Be（OH）₂和HCl，氯化铍的水解方程式为BeCl₂+2H₂O⇌Be（OH）₂+2HCl，
故答案为：BeCl₂+2H₂O⇌Be（OH）₂+2HCl；
（4）A．金属性强弱与其单质的硬度和熔点无关，故错误；
B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化铝能溶于NaOH溶液，而氢氧化镁不溶于NaOH溶液，所以Mg的金属性大于Al，故正确；
C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，Mg和沸水的溶液呈红色、Al和沸水的溶液不变色，说明Mg能置换出氢气，则Mg的活泼性大于Al，故正确；
D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用，二者表面都生成氧化物薄膜，氧化镁和氧化铝都不与水反应，所以无法判断金属性强弱，故错误；
故选BC；
（5）和Ar核外电子排布相同的阴离子有S^2-、Cl^-，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以这两种离子半径大小顺序是S^2-＞Cl^-；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，该离子是钙离子，该干燥剂是CaCl₂，CaCl₂中阴阳离子之间存在离子键，其电子式为，故答案为：S^2-＞Cl^-；．

点评：
本题考点： 同位素及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查较综合，涉及同位素、晶体类型的判断、离子半径大小比较、金属性强弱判断、电子式等知识点，这些知识点都是考试高频点，根据基本概念及元素周期律等知识点来分析解答，题目难度不大．