实验内容 | 预计现象 | 预计结论 |
取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置. | 没有白色沉淀,溶液呈红色 | 猜想2正确 |
______ | 猜想1正确 | |
______ | 猜想3正确 |
etsnkae 幼苗
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Ⅰ.①在甲实验过程中,稀盐酸与氢氧化钠发生了中和反应,溶液温度逐渐升高的原因是:酸碱中和反应是放热反应,该反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O;
②乙实验中滴加氢氧化钠溶液,二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收,瓶内压强减低,在外界大气压的作用下,气球膨胀起来;
Ⅱ.①由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠,而氯化钠显中性又不易和其它物质反应,所以一定含有氯化钠;
②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠,溶液中不能剩氢氧化钙和碳酸钠,因为二者继续反应,所以只有还有可能是氢氧化钠和氢氧化钙了.所以.我的猜想是氢氧化钙.
【实验设计】
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置. ①没有白色沉淀,溶液呈红色. 猜想2正确
②有白色沉淀,溶液由红色变为无色. 猜想1正确.
③有白色沉淀,溶液呈红色. 猜想3正确.③要验证含有氢氧化钙,可根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水性质,所需要的试剂和预计的现象是:通入二氧化碳,出现白色沉淀.
【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余;
故答为:Ⅰ.①酸碱中和反应是放热反应,NaOH+HCl=NaCl+H2O;②气球胀大;Ⅱ①NaCl;②氢氧化钙,设计实验见上表;③加入二氧化碳出现白色沉淀;【反思拓展】反应物是否有剩余.
点评:
本题考点: 碱的化学性质.
考点点评: 通过回答本题知道了碳酸根的检验方法,掌握了在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么,还需要考虑反应物中什么物质过量问题.
1年前
学习氧气的制取和性质时,某化学兴趣小组用下列装置进行有关探究:
1年前1个回答
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