ヤイクス 春芽
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用盐酸溶解后,得到的产物加 KSCN 溶液,无血红色出现,说明得到的产物是氯化亚铁,即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中,
盐酸的物质的量为:1mol.L-1×0.1L=0.1mol,
根据氯元素守恒,则n(Fe)=n(FeCl2)=[1/2]×n(HCl)=0.05mol,
m(Fe)=0.05mol×56g/mol=2.8g,
根据H元素守恒,有2HCl
FexOy
H2O,2HCl
Fe
H2,
n(H2)=[0.224L/22.4L/mol]=0.01mol,消耗HCl0.02mol,
则与氧化物反应的HCl的物质的量为0.1mol-0.02mol=0.08mol,
所以氧化物中含有n(O)=[0.08mol/2]=0.04mol,
m(O)=0.04mol×16g/mol=0.64g,
则混合物中铁元素的质量分数为:
2.8g
2.8g+0.64g×100%=81.4%,
故选C.
点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.
考点点评: 本题考查了有关铁元素的计算,题目难度中等,采用原子守恒或得失电子守恒可简化计算.
1年前
你能帮帮他们吗