向装有NaHCO3溶液的两支试管中各滴入CaCl2和MgCl2的饱和溶液,后者有沉淀呈现.这为什么正确?说下原因!

jian12041205 1年前已收到6个回答举报

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NaHCO3与MgCl2发生双水解(HCO3-为弱酸根离子,Mg2+为弱碱离子,弱弱双水解)
而与CaCl2不反应(HCO3-为弱酸根离子,Ca2+为强碱离子,不会双水解)

1年前

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具体的溶解度值我查不到，但是你可以参考侯氏制碱法，应该能够明白怎么产生沉淀的

1年前

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镁离子和碳酸氢根离子发生双水解，所以会有沉淀生成
我也认为是这个答案，另外，你可以参考一下KSP

1年前

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镁离子和碳酸氢根离子发生双水解，所以会有沉淀生成

1年前

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镁离子和碳酸氢根离子发生双水解
(Mg2+)+2(HCO3-)====Mg(OH)2（沉淀）+2CO2

1年前

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因为金属活泼性为，钾、钙、钠、镁、铝、所以当溶液里有钠、镁、钙离子时，先镁离子结合，而碳酸氢镁，是微溶的，所以会产生沉淀，而前者不会。

1年前

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