按要求写热化学方程式：（1）1.0g甲醇在氧气中完全燃烧放出40kJ热量，写出该反应的燃烧热化学方程式（2已知下列热化学
按要求写热化学方程式：
（1）1.0g甲醇在氧气中完全燃烧放出40kJ热量，写出该反应的燃烧热化学方程式
（2已知下列热化学方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（l）△H33=-285.8kJ/mol
写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式．
（1）1.0g甲醇在氧气中完全燃烧放出40kJ热量，写出该反应的燃烧热化学方程式
（2已知下列热化学方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（l）△H33=-285.8kJ/mol
写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式．
赞 xiaohua1984 幼苗
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解题思路：（1）热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比；
（2）利用盖斯定律计算反应热，并书写热化学方程式．
（2）利用盖斯定律计算反应热，并书写热化学方程式．
（1）1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热40kJ，所以32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热1280kJ，所以CH3OH（l）+[3/2]O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-1280kJ•mol-1，
答：甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+[3/2]O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-1280kJ•mol-1；
（2）已知：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（l ）△H3=-285.8kJ/mol
利用盖斯定律将②×2+③×2-①可得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，所以热化学方程式为2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol，
答：C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式为：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol．
点评：
本题考点： 热化学方程式．
考点点评： 本题考查热化学方程式的书写及利用盖斯定律的计算，题目难度中等．
1年前
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1年前4个回答
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