50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=4的醋酸中：c(H + )=4.0mol•L － 1

C

由溶液 pH计算表达式可得，c(H ⁺ )=10 ^－pH mol/L，则pH=4的醋酸中c(H ⁺ )=10 ^－4 mol•L ^{－ 1} ，A项错误；小苏打的化学式是NaHCO ₃ ，属于钠盐、酸式盐，在水中能完全电离，即NaHCO ₃ ="=" Na ⁺ +HCO ₃ ^－ ，钠离子不能水解，而HCO ₃ ^－ 不仅少部分水解生成碳酸，还有少部分HCO ₃ ^－ 电离出碳酸根离子，即HCO ₃ ^－ +H ₂ O H ₂ CO ₃ +OH ^－ 、HCO ₃ ^－ H ⁺ +CO ₃ ^{2 －} ，且其水解程度大于电离程度，则饱和小苏打溶液中：c(Na ⁺ )>c(HCO ₃ ^－ )，B项错误；饱和食盐水中溶质为NaCl、溶剂为H ₂ O，前者全部电离为Na ⁺ 、Cl ^－ ，后者部分电离为OH ^－ 、H ⁺ ，根据电荷守恒原理可得：c(Na ⁺ )+ c(H ⁺ )= c(Cl ^－ )+c(OH ^－ )，C项正确；25℃时K _w = c(H ⁺ )•c(OH ^－ )=1.0×10 ^－14 ，水的电离是吸热反应，升高温度能促使H ₂ O H ⁺ +OH ^－ 的电离平衡右移，则50℃时K _w = c(H ⁺ )•c(OH ^－ )>1.0×10 ^－14 ，pH=12的纯碱溶液中c(H ⁺ )=10 ^－pH mol/L=10 ^－12 mol/L，c(OH ^－ )= K _w / c(H ⁺ )>1.0×10 ^{－ 2} molL ^{－ 1} ，D项错误。
【学科网考点定位】本题考查考生对溶液pH的了解；考查考生对盐类水解、弱电解质在水中的电离的了解；考查考生对水溶液中离子浓度大小的比较；考查考生对水的电离平衡和离子积常数的了解；考查考生对温度与平衡常数大小关系的了解。
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二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。