若6克不纯的锌粉（含杂质甲）和6克不纯的铁粉（含杂质乙），分别与足量的稀硫酸充分反应后，都得到0.2克氢气，则甲、乙可能

解题思路：根据金属活动顺序镁＞铝＞锌＞铁＞氢＞铜＞银，铜、银不能与酸反应放出氢气；若金属中混有铜、银，则产生氢气量会偏小；
金属与酸完全反应放出氢气的质量可利用经验推导公式“氢气质量=

金属化合价

金属相对原子质量

×金属质量”求得；
使用以上方法，对金属中杂质甲、乙进行推断．

根据金属完全反应放出氢气质量的计算公式：氢气质量=
金属化合价
金属相对原子质量×金属质量
6g锌完全反应放出氢气的质量=
2
65×6g≈0.18g＜0.2g，则该锌粉中的甲应该是能与酸反应放出氢气的金属，且同等质量的金属甲完全反应产生氢气质量大于锌；而A、D选项中铜、银不能与酸反应产生氢气，故A、D不正确；而等质量的铁、镁与酸完全反应放出氢气的质量都比锌大，因此，B、C选项都有可能是正确的；
6g铁与酸完全反应放出氢气的质量=
2
56×6g≈0.21g＞0.2g，则铁粉中金属乙不能与酸反应或虽是能与酸反应放出氢气但等质量的金属乙完全反应放出氢气的质量小于铁；而选项B中等质量的镁完全反应放出氢气的质量大于铁，故B选项不正确；选项C中的乙的铜不能与酸反应，铁粉中混有铜时放出氢气的质量偏小，故C选项正确；
故选C．

点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算．

考点点评： 等质量的金属镁、铝、锌、铁与足量酸完全反应产生氢气由多到少的顺序为铝＞镁＞铁＞锌，根据这一模型可方便快速地进行判断．