下列推断正确的是（ ）A．BF3是三角锥形分子B．NH4+的电子式：，离子呈平面形结构C．CH4分子中的4个C-H键都
下列推断正确的是（ ）
A．BF3是三角锥形分子
B．NH4+的电子式：
，离子呈平面形结构
C．CH4分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的spσ键
D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-Hσ键
A．BF3是三角锥形分子
B．NH4+的电子式：
，离子呈平面形结构C．CH4分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的spσ键
D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-Hσ键
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解题思路：根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型和杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．
A．三氟化硼中硼原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以三氟化硼是平面三角形结构，故A错误；
B．氨根离子中氮原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以铵根离子是正四面体结构，故B错误；
C．甲烷分子中碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以碳原子以sp3杂化，分子中的碳原子以2个2s电子和2个2p电子分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-Hσ键，故C错误；
D．甲烷分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-Hσ键，且四个C-H完全相同，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 判断简单分子或离子的构型；电子式；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题考查了分子的空间构型的判断、杂化方式的判断等知识点，注意甲烷分子中4个C-H化学键如何形成的，为易错点．
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