为什么含有金属元素的化合物由离子构成,没有金属元素的化合物由分子构成,而金属一般是由原子构成?

1.因为金属的最外层电子数小于等于4,为了达到稳定状态,它就会把电子让出去（完全给予）变成离子．形成离子化合物．但是你说的钱一句话也不全正确,比如说AlCl,它是由共价健形成的（共用电子对）,所以它是共价化合物,而不是离子化合物．但如果你是上初中的话,基本上可以照你所说的理解．
2.没有金属元素也就是非金属了,同理,非金属的最外层电子往往大于4了（氢除外）,也就是说它很容易得电子达到稳定状态,而又没有金属给于,所以它们就只能商量好大家共用电子,而共用电子形成的就是共价健了．但这句话有例外,比如：NH4Cl没有一个元素是金属,但是它是由离子构成的离子化合物．同上．
3.金属是单质,没有和其它元素的纠结,那当然是由一个个的原子构成的了．但是实际上金属属于金属晶体,是由失去价电子的金属阳离子和自由电子构成的,它们之间的作用力是金属健．
我回答的通俗了点,不要介意啊．

一般金属(指金属性较强)在化学反映中失去电子,所以在化合物中以离子形态出现.
而非金属或金属性较弱的金属,在化学反映中只有电子的偏向与偏离,形成共价化合物.

一般情况下，含有金属元素的化合物由于元素的电负性不同，金属元素易失去电子变成金属正离子，非金属元素已得到电子形成负离子，从而通过正负电荷静电作用形成离子化合物，并且不是所有含有金属元素的化合物都由离子构成，比如三氯化铝，也不是没有金属元素的化合物都是由分子构成，例如氯化铵；而金属是单质，原子相互之间不存在共价键，只是金属键...

其实呢，并不是所有含有金属元素的化合物都是离子化合物，就比如说氧化铝就不是离子化合物而是共价化合物。具体的话有化学专业的人才能解释清楚。