分析温度、压力、惰性气体对氨合成反应化学平衡移动的影响.

首先看氨合成的原理：N2 +3H2＜=====＞2NH3 1：它是一个放热反应2：它是一个缩体反应
勒夏特列原理 ：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
1：温度的影响：如果升高温度,根据勒夏特列原理,反应应向使反应体系的温度降低的方向移动,即向逆反应方向移动,反之,向正反应方向移动.2 ：压力的影响：如果增大压强,根据勒夏特列原理,反应应向使反应体系的压强降低的方向移动,即向正反应方向移动；反之,向逆反应方向移动.3：惰性气体的影响分析比较麻烦,分两种情况：一是该反应在固定体积的容器中反映,这种情况加入惰性气体对反应物的浓度没有影响,也就不会影响平衡的移动；二是在压强恒定的条件下反应,这种情况下,加入惰性气体相当于减小压强,即反应向向逆反应方向移动,反之向正反应方向移动.