关于化学公式反应热Q=-C（T2-T1）

关于化学公式反应热Q=-C（T2-T1）
问题有以下几个,1.这个反应热Q和初中物理公式Q＝cm△t的Q能一样么,同样是在水中测定温度,为什么这个公式不需要m,等这个问题有答案后再问后面的问题吧...
喝多也吐 1年前 已收到3个回答 举报
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bobi-bb 幼苗

共回答了11个问题采纳率：100% 举报

反应热是一摩尔水的,也就是18g.

1年前 追问

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喝多也吐 举报

可以说详细点吗，你是说量热器里面的水是确定的还是什么

举报 bobi-bb

水量不确定，但是反应热是一摩尔物质充分反应放出或吸收的热。一摩尔物质有6.02×10^23个原子或分子。就比如说你要测10000份的热，你只要测一份的再乘10000.同样测1kg只要测200g的就行了你说的Q是在默认1摩尔条件下的。1摩尔水质量为18g

喝多也吐 举报

听你这么解释我明白很多了，不过还有个问题，那就是为什么这个公式能够达到这个效果呢，仅仅是因为单位？能不能深入的分析一下这个公式的每个量，或者说这个公式是怎么推导来的？

举报 bobi-bb

△t是变化的温度（不解释单位可以理解为开尔文K），c是比热容（也可以理解为焓变也就是反应热），化学上单位是Kj/(mol*K)，所以Q单位为Kj/mol。要想得到确切条件下的反应热，在乘系数
（摩尔）就行了。另mol就是摩尔

战无不胜628 幼苗

共回答了23个问题 举报

两个Q是一样的，按道理应该是有m的，C是比热吗？一个是比热，一个是热容一定质量的某种物质，在温度升高时吸收的热量与它的质量和升高的温度乘积之比，叫做这种物质的比热容。其国际单位制中的单位是焦耳每千克开尔文（J /(kg·K) 或 J /(kg·℃)
热容的标准定义是：“当一系统由于加给一微小的热量δQ而温度升高dT时，δQ/dT 这个量即是该系统的热容。”（GB3102.4-9...

1年前

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shchhmail 幼苗

共回答了56个问题 举报

当然需要呀
你这个是测中和热哪里看来的吧吗，公式本身就是错误的，你自己仔细看看先

1年前

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你能帮帮他们吗

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