常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　） A．某物质的溶液中由水电离出的c（H + ）=1×10

A．某物质的水溶液中由水电离出的c（H ⁺ ）=1×10 ^-a mol/L，若a＞7，说明该溶液能抑制水的电离，可能是酸溶液或碱溶液，所以该溶液的PH值为a或14-a，故A错误；
B．如为为Na ₂ S溶液，则存在c（Na ⁺ ）＞c（S ^2- ）＞c（OH ^- ）＞c（HS ^- ）＞c（H ⁺ ），故B正确；
C．根据电荷守恒，溶液中存在2c（R ^2- ）+c（HR ^- ）+c（OH ^- ）=c（Na ⁺ ）+c（H ⁺ ），应溶液pH=7，则c（OH ^- ）=c（H ⁺ ），所以有2c（R ^2- ）+c（HR ^- ）═c（Na ⁺ ），故C正确；
D．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中盐和酸的浓度都是0.05mol/L，根据电荷相等有c（OH ^- ）+c（A ^- ）=c（H ⁺ ）+c（Na ⁺ ），根据物料守恒得c（A ^- ）+c（HA）=2c（Na ⁺ ），所以得2c（OH ^- ）═2c（H ⁺ ）+c（HA）-c（A ^- ），故D正确．
故选A．