将1.95g由Na 2 SO 4 和Na 2 CO 3 组成的混合物溶于水得溶液A，在A中入加10ml未知浓度的BaCl

（1）将Na ₂ SO ₄ 和Na ₂ CO ₃ 组成的混合物溶于水，加入未知浓度的BaCl ₂ 溶液恰好完全反应，发生Na ₂ SO ₄ +BaCl ₂ =BaSO ₄ ↓+NaCl，Na ₂ CO ₃ +BaCl ₂ =BaCO ₃ ↓+2NaCl，
在滤液中加入足量AgNO ₃ 溶液，发生NaCl+AgNO ₃ =AgCl↓+NaNO ₃ ，
则n（AgCl）=
5.74g
143.5g/mol =0.04mol，
由Cl元素守恒可知n（BaCl ₂ ）=
1
2 n（AgCl）=0.02mol，
c（BaCl ₂ ）=
0.02mol
0.01L =2mol/L，
故答案为：2mol/L；
（2）在沉淀B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18g，所得沉淀为BaSO ₄ ，由Ba元素守恒可知最后所得m（BaSO ₄ ）=0.02mol×233g/mol=4.66g，
在沉淀B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18g，
发生BaCO ₃ +H ₂ SO ₄ =BaSO ₄ +CO ₂ ↑+H ₂ O△m
1mol 233g36g
x 0.18g
x=
1mol×0.18g
36g =0.005mol，
则n（Na ₂ CO ₃ ）=n（BaCO ₃ ）=0.005mol，
m（Na ₂ CO ₃ ）=0.005mol×106g/mol=0.53g，
ω（Na ₂ CO ₃ ）=
0.53g
1.95g ×100% =27.17%，
故答案为：27.17%．