课堂上，老师给出了A、B、C、D四种粒子的结构示意图（如图所示），同学们畅所欲言，纷纷发表了自己的看法．下面列举了四位同

解题思路：（1）根据原子结构示意图的意义以及当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答；
（2）根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；达到8个电子的稳定结构；进行解答；
（3）根据最外层电子数与该微粒的化学性质存在密切关系分析解答即可；

（1）根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；
当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；可判断：A、B、C、为原子；D为阳离子；A，D质子数相同，为同种元素；B、C最外层电子数相同，化学性质相似；
（2）根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；由此可知微粒在化学反应中，容易失去电子的是A；
（3）微粒的最外层电子数决定了元素的化学性质，所以最外层电子数相同，则化学性质相似，因此与A化学性质相似的微粒是B；
故答案为：（1）丙；D结构示意图表示阳离子，不是原子；（2）A；（3）B；

点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图；核外电子在化学反应中的作用．

考点点评： 本题考查学生对核电荷数、质子数与核外电子数的关系辨别微粒种类，及对原子结构示意图的特点的理解与应用的能力．