（2010•唐山一模）氨气在工农业生产中有重要的用途．某化学小组试图制备纯净氨气并验证其某些性质．
（2010•唐山一模）氨气在工农业生产中有重要的用途．某化学小组试图制备纯净氨气并验证其某些性质．
（1）下列是所给的部分仪器：
所给的药品有：a．氯化铵溶液b．碱石灰c．浓氨水d．浓硫酸e．氯化钙
根据以上所给仪器和药品，选用合理编号，完成下表．
（2）如图装置中的实验现象是______，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为
（3）如将氨气不断通入滴有酚酞的AgNO3溶液中，现象为______，反应结束所得溶液中的离子主要有（写离子符号）______．
（1）下列是所给的部分仪器：
所给的药品有：a．氯化铵溶液b．碱石灰c．浓氨水d．浓硫酸e．氯化钙
根据以上所给仪器和药品，选用合理编号，完成下表．
| 制备NH3 | 干燥 | 化学方程式 | ||
| 仪器 | 药品 | 仪器 | 药品 | |
| ______ | ______ | ______ | ______ | ______ |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
| ||
| △ |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
．
| ||
| △ |
（3）如将氨气不断通入滴有酚酞的AgNO3溶液中，现象为______，反应结束所得溶液中的离子主要有（写离子符号）______．
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解题思路：（1）根据题中提供的试剂判断制取氨气的反应原理，根据反应原理选择制备氨气装置，根据氨气的性质选择干燥氨气仪器和药品，最后写出氨气氨气的反应方程式；
（2）根据氨气和氧气在催化剂作用下加热能够反应生成一氧化氮和水分析实验现象，并写出反应的化学方程式；
（3）根据氨气与硝酸银溶液开始生成氢氧化银沉淀，之后沉淀逐渐溶解生成了Ag（NH3）2OH直至沉淀消失，溶液显示碱性而变成红色；根据反应后溶液组成判断反应结束所得溶液中主要含有的离子．
（2）根据氨气和氧气在催化剂作用下加热能够反应生成一氧化氮和水分析实验现象，并写出反应的化学方程式；
（3）根据氨气与硝酸银溶液开始生成氢氧化银沉淀，之后沉淀逐渐溶解生成了Ag（NH3）2OH直至沉淀消失，溶液显示碱性而变成红色；根据反应后溶液组成判断反应结束所得溶液中主要含有的离子．
（1）根据题中所给的药品，制取氨气应该使用浓氨水和碱石灰，所以制取装置应该选用装置B；氨气能够与氯化钙反应，不能够使用氯化钙作为干燥剂，干燥氨气选用碱石灰，干燥装置为E；制取氨气的发化学方程式为：CaO+NH3•H2O=Ca（OH）2+NH3↑，故答案为：
制备 干燥 化学方程式
仪器 药品 仪器 药品 CaO+NH3•H2O=Ca（OH）2+NH3↑
B bc E b（2）氨气、氧气在催化剂作用下能够发生反应：4NH3+5O2
催化剂
.
△4NO+6H2O，生成的一氧化氮能够与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，反应生成的水能够使无水硫酸铜变成蓝色，
故答案为：硬质玻璃管中出现红棕色，干燥管中固体变蓝；4NH3+5O2
催化剂
.
△4NO+6H2O；
（3）将氨气不断通入滴有酚酞的AgNO3溶液中，开始时生成了氢氧化银白色沉淀，随着氨气的加入沉淀逐渐溶解生成了Ag（NH3）2+，最后白色沉淀消失，由于溶液显示碱性而变成红色，溶液中主要存在的离子为：Ag（NH3）2+、OH-、NO3-，
故答案为：先产生白色沉淀，随后不断溶解，最后完全消失，溶液最后变成红色；Ag（NH3）2+、OH-、NO3-．
点评：
本题考点： 氨的制取和性质．
考点点评： 本题考查了氨气的制取和性质，题目难度中等，要求学生掌握氨气的制取方法及氨气的化学性质，侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
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Ⅰ．氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用．
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你能帮帮他们吗