铝 钾 铜 溴的四种元素原子的电子构型

铝原子基态的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 可简单记为[Ne]3s2 3p1,p区
钾原子基态的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 可简单记为[Ar]4s1,s区
铜原子基态的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
可简单记为[Ar]3d10 4s1,ds区
溴原子基态的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
可简单记为[Ar]4s1 4p5,p区
元素周期表每个列的外围电子排布相同（个别元素除外）.按电子排布可把周期表里的元素划分成 5个区,分别为s区、p区、d区、f区和ds区,除ds区外,区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号.
Al,Zn,Pb这些元素的氧化物都具有两性

电子构型
铝 +13 2 8 3 s区
钾 +19 2 8 8 1 s区
铜 +29 2 8 18 1 d区
溴 +35 2 8 18 7 p区
前面的是电荷量，后面的是每个电子层的电子数量，前者就是后者之和
铝的氧化物有两性