Ⅰ．用碳棒作电极，电解下列水溶液：①Na2SO4溶液 ②AgNO3溶液 ③KCl溶液 ④C

Ⅰ、用碳棒作电极，电解下列水溶液，电量相同，说明转移的电子的物质的量相等，设有nmol电子转移，
①电解Na₂SO₄溶液，实质为电解水，阳极生成氧气0.25nmol，阴极生成氢气0.5nmol，
②根据AgNO₃溶液，阳极生成氧气0.25nmol，阴极生成金属银nmol，
③根据KCl溶液，阳极生成氯气0.5nmol，阴极生成氢气0.5nmol
④根据CuCl₂溶液，阳极生成氯气0.5nmol，阴极生成金属铜0.5nmol，
A、根据以上分析可知，通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是：①③，故答案为：①③；
B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是：③＞①＞④＞②，故答案为：③＞①＞④＞②．
Ⅱ、（1）436kJ/mol+247kJ/mol-2E（H-Cl）=-185kJ/mol，解得E（H-Cl）=434KJ/mol，
故答案为：434KJ/mol；
（2）①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25KJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47KJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19KJ/mol
依据盖斯定律③×2+②-①×3得到：6FeO（s）+6CO（g）=6Fe（s）+6CO₂（g）△H=-66 KJ/mol；
即热化学方程式为：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-11 KJ/mol；
故答案为：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-11 KJ/mol；
（3）左边池子是原电池，氢氧燃料电池中通氢气的电极为负极，通氧气的电极为正极，右边是电解池，锌做阴极，铜做阳极；当铜片的质量变化了12.8g时电极反应为：Cu-2e^-=Cu²⁺，消耗12，8g铜物质的量=[12.8g/64g/mol]=0.2mol，转移电子物质的量0.4mol，a极上电极反应O₂+2H₂O=4e^-=4OH^-，消耗氧气物质的量为0.1mol，消耗的O₂在标准状况下的体积为2.24L
故答案为：阳，2.24L；

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理；用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查了利用盖斯定律进行有关反应热的计算、原电池和电解原理等知识，题目难度中等，注意掌握盖斯定律的含义及应用盖斯定律书写热化学方程式的方法，掌握电解原理，能够正确判断电解质溶液中发生的电极反应．