滴穿你的力量 幼苗
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Ⅰ、用碳棒作电极,电解下列水溶液,电量相同,说明转移的电子的物质的量相等,设有nmol电子转移,
①电解Na2SO4溶液,实质为电解水,阳极生成氧气0.25nmol,阴极生成氢气0.5nmol,
②根据AgNO3溶液,阳极生成氧气0.25nmol,阴极生成金属银nmol,
③根据KCl溶液,阳极生成氯气0.5nmol,阴极生成氢气0.5nmol
④根据CuCl2溶液,阳极生成氯气0.5nmol,阴极生成金属铜0.5nmol,
A、根据以上分析可知,通过相同电量时,阴极产生的气体的物质的量相同的是:①③,故答案为:①③;
B、通过相同电量时,产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是:③>①>④>②,故答案为:③>①>④>②.
Ⅱ、(1)436kJ/mol+247kJ/mol-2E(H-Cl)=-185kJ/mol,解得E(H-Cl)=434KJ/mol,
故答案为:434KJ/mol;
(2)①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25KJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47KJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+19KJ/mol
依据盖斯定律③×2+②-①×3得到:6FeO(s)+6CO(g)=6Fe(s)+6CO2(g)△H=-66 KJ/mol;
即热化学方程式为:FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=-11 KJ/mol;
故答案为:FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=-11 KJ/mol;
(3)左边池子是原电池,氢氧燃料电池中通氢气的电极为负极,通氧气的电极为正极,右边是电解池,锌做阴极,铜做阳极;当铜片的质量变化了12.8g时电极反应为:Cu-2e-=Cu2+,消耗12,8g铜物质的量=[12.8g/64g/mol]=0.2mol,转移电子物质的量0.4mol,a极上电极反应O2+2H2O=4e-=4OH-,消耗氧气物质的量为0.1mol,消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L
故答案为:阳,2.24L;
点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理;用盖斯定律进行有关反应热的计算.
考点点评: 本题考查了利用盖斯定律进行有关反应热的计算、原电池和电解原理等知识,题目难度中等,注意掌握盖斯定律的含义及应用盖斯定律书写热化学方程式的方法,掌握电解原理,能够正确判断电解质溶液中发生的电极反应.
1年前
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前3个回答
1年前2个回答
用碳棒做电极,电解硫酸铜溶液,阴极析出铜,那么阳极产生什么?
1年前2个回答
1年前3个回答
1年前2个回答
你能帮帮他们吗