根据如图反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应．
| 根据如图反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应． （1）单质L是______．化合物A是______． （2）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是______ 和______（填代号）． 它们反应的化学方程式分别是______；______． （3）E和K、J混合溶液反应的化学方程式为______．此反应的发生说明酸的强弱关系为______．  |
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反应①是工业上生产化合物D的反应，常见的是高温分解石灰石的反应，C为CaCO 3 ，D为CaO，E为CO 2 ．再由⑤是实验室鉴定E的反应，可知G为Ca（OH） 2 ，B为H 2 O．则反应②是电解饱和食盐水：2NaCl+2H 2 O
电解
.
2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑，则A为NaCl，产物中只有Cl 2 能够与Ca（OH） 2 反应，故H为Cl 2 ，则单质L为H 2 ，
（1）由以上分析可知L为H 2 ，A为NaCl，故答案为：H 2 ；NaCl；
（2）反应②是电解饱和食盐水，方程式为2NaCl+2H 2 O
电解
.
2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑，④为制漂白粉的反应，
方程式为2Ca（OH） 2 +2Cl 2 =Ca（ClO） 2 +CaCl 2 +2H 2 O，
故答案为：②；④；2NaCl+2H 2 O
电解
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2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑；2Ca（OH） 2 +2Cl 2 =Ca（ClO） 2 +CaCl 2 +2H 2 O；
（3）E和K、J混合溶液反应的化学方程式为2Ca（OH） 2 +CO 2 =CaCO 3 +2HClO，符合强酸制取弱酸的原理，酸性H 2 CO 3 ＞HClO，
故答案为：2Ca（OH） 2 +CO 2 =CaCO 3 +2HClO；H 2 CO 3 ＞HClO．
电解
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2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑，则A为NaCl，产物中只有Cl 2 能够与Ca（OH） 2 反应，故H为Cl 2 ，则单质L为H 2 ，
（1）由以上分析可知L为H 2 ，A为NaCl，故答案为：H 2 ；NaCl；
（2）反应②是电解饱和食盐水，方程式为2NaCl+2H 2 O
电解
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2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑，④为制漂白粉的反应，
方程式为2Ca（OH） 2 +2Cl 2 =Ca（ClO） 2 +CaCl 2 +2H 2 O，
故答案为：②；④；2NaCl+2H 2 O
电解
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2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑；2Ca（OH） 2 +2Cl 2 =Ca（ClO） 2 +CaCl 2 +2H 2 O；
（3）E和K、J混合溶液反应的化学方程式为2Ca（OH） 2 +CO 2 =CaCO 3 +2HClO，符合强酸制取弱酸的原理，酸性H 2 CO 3 ＞HClO，
故答案为：2Ca（OH） 2 +CO 2 =CaCO 3 +2HClO；H 2 CO 3 ＞HClO．
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