28-2/ 在CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH＝＝CH3COO－ ＋H＋
28-2/ 在CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH＝＝CH3COO－ ＋H＋
（1）加入NaOH固体少量,溶液中c（H＋）变化为〔减小〕
Q：〔〕中为什么不是增大?平衡不是向右移动,c（H＋）应该会增大啊?
（2）加入CH3COONa固体,平衡移动方向〔向左〕；溶液中c（H＋）变化为〔减小〕
Q：〔〕中为什么不是向右；增大?平衡不是向右移动,c（H＋）应该会增大啊?
CH3COONa与水是怎么反应的?若生成CH3COOH,平衡不是向右移动,c（H＋）应该会增大啊?
（3）加入少量H2SO4,溶液中c（H＋）变化为〔增大〕
Q：〔〕中为什么是〔增大〕?c（H＋）应该会增大啊,平衡不是向右移动?
注：此处有个我一直不能理解的矛盾：
关于溶液中c（H＋）的变化.
①若按加入的物质来看,加入了H＋.〔H＋〕增多了.
②若按电离平衡来看,加入了H＋,平衡向左移动.〔H＋〕怎么又减少了?
到底是按什么看?请详细说明.………
（4）加入大量水,溶液中c（H＋）变化为〔减小〕
Q：〔〕中为什么不是增大?稀释,电离程度不就变大了吗,c（H＋）应该会增大啊?
请详细说明每个选项并写出详细过程.
（1）加入NaOH固体少量,溶液中c（H＋）变化为〔减小〕
Q：〔〕中为什么不是增大?平衡不是向右移动,c（H＋）应该会增大啊?
（2）加入CH3COONa固体,平衡移动方向〔向左〕；溶液中c（H＋）变化为〔减小〕
Q：〔〕中为什么不是向右；增大?平衡不是向右移动,c（H＋）应该会增大啊?
CH3COONa与水是怎么反应的?若生成CH3COOH,平衡不是向右移动,c（H＋）应该会增大啊?
（3）加入少量H2SO4,溶液中c（H＋）变化为〔增大〕
Q：〔〕中为什么是〔增大〕?c（H＋）应该会增大啊,平衡不是向右移动?
注：此处有个我一直不能理解的矛盾：
关于溶液中c（H＋）的变化.
①若按加入的物质来看,加入了H＋.〔H＋〕增多了.
②若按电离平衡来看,加入了H＋,平衡向左移动.〔H＋〕怎么又减少了?
到底是按什么看?请详细说明.………
（4）加入大量水,溶液中c（H＋）变化为〔减小〕
Q：〔〕中为什么不是增大?稀释,电离程度不就变大了吗,c（H＋）应该会增大啊?
请详细说明每个选项并写出详细过程.
赞 sunzq1979 幼苗
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（1）加入NaOH固体少量,消耗H+,平衡向右移动,不能抵消这种改变.也可以从宏观上想,原来是醋酸,显酸性,反应为醋酸钠,显碱性,c（H＋）减小.
（2）加入CH3COONa固体,由于CH3COONa是强电解质,电离出大量CH3COO-离子,使c(CH3COO-)增大.平衡左移,c（H＋）减小.你认为的CH3COONa与水的反应是很微弱的,不是主要因素.
（3）加入少量H2SO4,溶液中c（H＋）变化为增大.建议你好好理解勒夏特列原理.此时"加入H＋,〔H＋〕增多"是"改变条件",平衡左移使c(H+)减小,但这种减小只能"减弱这种改变,"而不能抵消这种改变.即达到新平衡后c(H+)仍比原平衡大.
（4）加入大量水,稀释,电离程度变大了,n(H+)增多,但溶液的体积也增大了,c（H＋）应该减小.正如家中的醋,越稀释,酸味越弱,道理一样.
（2）加入CH3COONa固体,由于CH3COONa是强电解质,电离出大量CH3COO-离子,使c(CH3COO-)增大.平衡左移,c（H＋）减小.你认为的CH3COONa与水的反应是很微弱的,不是主要因素.
（3）加入少量H2SO4,溶液中c（H＋）变化为增大.建议你好好理解勒夏特列原理.此时"加入H＋,〔H＋〕增多"是"改变条件",平衡左移使c(H+)减小,但这种减小只能"减弱这种改变,"而不能抵消这种改变.即达到新平衡后c(H+)仍比原平衡大.
（4）加入大量水,稀释,电离程度变大了,n(H+)增多,但溶液的体积也增大了,c（H＋）应该减小.正如家中的醋,越稀释,酸味越弱,道理一样.
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