在一固定体积的密闭容器中，在900℃时发生反应：CH4（g）+H2O（g） 催化剂 . C
在一固定体积的密闭容器中，在900℃时发生反应：CH4（g）+H2O（g）
CH3OH（g）+H2（g）；△H=-Q KJ/mol（Q＞0）．容器内各物质的浓度（mol/L）变化如下：（在900℃其化学平衡常数K=1.0）
（1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是______．
A．容器内压强不变 B．v正（H2）=v逆（CH4）
C．混合气体中CH3OH的浓度不变D．c（CH3OH）=c（CH4）
（2）若在900℃时向反应容器中充入H2O，K值______（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；若升高反应体系的温度，K值______．
（3）上表中：c1=______mol/L，H2O的转化率为______．
| ||
| 时间/min | CH4 | H2O | CH3OH | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
A．容器内压强不变 B．v正（H2）=v逆（CH4）
C．混合气体中CH3OH的浓度不变D．c（CH3OH）=c（CH4）
（2）若在900℃时向反应容器中充入H2O，K值______（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；若升高反应体系的温度，K值______．
（3）上表中：c1=______mol/L，H2O的转化率为______．
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解题思路：（1）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
（2）平衡常数K只是温度的函数；正反应是放热反应，温度升高K变小；
（3）根据平衡常数和三行式来解．
（2）平衡常数K只是温度的函数；正反应是放热反应，温度升高K变小；
（3）根据平衡常数和三行式来解．
（1）A．容器内压强始终不变，故错误；
B．v正（H2）=v正（CH4）=v逆（CH4），故正确；
C．混合气体中CH3OH的浓度不变，说明正逆反应速率相等，故正确；
D．c（CH3OH）=c（CH4），而不是不变，故错误；
故选BC；
（2）温度不变，平衡常数不变，正反应是放热反应，温度升高K变小，故答案为：不变；减小；
（3）由表可知3min后反应达平衡状态，
CH4（g）+H2O（g）
催化剂
.
CH3OH（g）+H2（g）
初起量：0.200 0.300 0 0
变化量：x x x x
平衡量：0.200-x 0.300-x x x
所以K=
x2
(0.200-x)×(0.300-x)=1
解得x=0.12mol/L，c1=（0.2-0.12）mol/L=0.08mol/L；
H2O的转化率为：[0.12mol/L/0.300mol/L ]×100%=40%，
故答案为：0.08；40%．
点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断；化学平衡常数的含义；化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查较为综合，题目难度中等，难度较大，注意“始、转、平”是解决有关化学平衡的“三段论”解题法，当三组量一旦确定，可以解答有关平衡的平衡常数计算、转化率等的关键．
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