为什么硅不能像碳只能形成4个共价键.要解释的具体.不许浑水摸鱼.最好解释其他碳以后的元素等.

硅能像碳一样形成4个共价键(单晶硅,碳化硅,二氧化硅等原子晶体,四卤化硅和甲硅烷等分子也均是),硅的原子序数比碳大,有效核电荷与电子层数综合效应使其电负性小于碳,故其吸引电子对能力较碳弱,较大的原子半径也导致硅成键时电子云的重叠程度较碳差,其共价键强度低于碳容易断裂,所以一般硅难以像碳一样形成长链架结构,硅的大分子化合物远不能与碳的诸多有机化合物比拟.且硅有3d亚层空轨道,配位数可扩展,动力学上容易遭受其它外来给电子路易斯碱的进攻,这些都使不少硅的化合物稳定性弱于同结构类型的碳化合物.其它碳族元素自上而下的总体成键特征和化学性质也符合周期律的递变规律,锗的金属性已大于非金属性,锡的金属性更强,铅则由于6s2惰性电子对效应突显,其4个价电子全部参与成键的趋势更小,这些元素成键时共价性成分减小离子性成分增多,它们也只有少数化合物才可形成4个共价键.和碳同处第二周期的其它非金属(氮,氧,氟)由于电负性更大且无空亚层轨道扩展配位数,所以它们可形成共价键数分别为3,2,1逐次递减.

硅怎么不是4个共价键？
单晶硅空间网状结构1个硅连接4个硅硅键

可以啊，SiH4不是吗

知道这么多能当饭吃吗？

是空间位阻的关系。
碳原子的体积比较小，所以π键可以形成。下面的原子体积大了，就只能形成σ键而达到共用电子对稳定状态是要在生物中。 即大型生物分子。 最好要通俗易懂并且要严谨。 把相关概念解释一下。如π键等。百科的有些难以理解。...

可以的 sih4就是共价化合物
连杂化结构都是一模一样的哦
不过si由于原子实比较大，电负性也弱 所以跟其他元素形成稳定化合物要更难一点
毕竟每个元素都有自己的特性啊 不要强求别人才行啊

硅可以形成四个共价键。硅—硅单键的键能为222kj./mol,较碳—碳单键的键能345.6kj/mol低的多。所以碳—碳链较长，硅链较短。但硅氧键的键能452kJ/mol,较碳氧键的键能357.7kj/mol高的多。所以硅氧化合物较多。硅的主要氧化态是+4.。锗、锡、铅中，随着原子序数的增大，稳定氧化钛逐渐由+4变为+2。这是由于最外层电子对随电子层数增多逐渐稳定的结果。...