同温同压下，甲容器中所盛气体为CH4，乙容器中所盛气体为C2H2．

（1）由n=[N
NA=
V
Vm可知，同温同压下，气体的体积之比等于分子数之比等于物质的量之比，若甲、乙两容器中所含氢原子数相等，两容器所盛气体的分子数之比为1：2，则两容器所盛气体的体积之比为1：2，故答案为：1：2；
（2）设甲、乙两容器中所含气体质量为m，由n=
N
NA=
m/M]可知：N=
m•NA
M，则两容器所盛气体的分子数之比与相对分子质量呈反比，所以：N（CH₄）：N（C₂H₂）=26：16=13：8，故答案为：13：8；
（3）由n=[m/M]=[V
Vm可知：m=
V•M
Vm，即若甲、乙两容器中所含体积相等，则两容器所盛气体的质量之比与气体的相对分子质量呈之比，则m（CH₄）：m（C₂H₂）=16：26=8：13，故答案为：8：13．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗定律及推论．

考点点评： 本题考查物质的量相关计算，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积、粒子数目的计算公式的运用．

1年前

fateqw 幼苗

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1年前

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