（1）已知可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）△H＞0，请回答下列问题：

（1）达到平衡后，M的转化率为60%，反应浓度=1mol•L^-1×60%=0.6mol；
M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）
起始量（mol/L） 1 2.40 0
变化量（mol/L） 0.60.6 0.6 0.6
平衡量（mol/L）0.4 1.8 0.6 0.6
K=[0.6×0.6/0.4×1.8]=0.5
①N的转化率=[消耗量/起始量]×100%=[0.6mol/L/2.4mol/L]×100%=25%，故答案为：25%；
②起始量=消耗量+平衡量，则
M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）
起始量（mol/L） 4 a 0 0
变化量（mol/L） 2 2 2 2
平衡量（mol/L） 2a-2 2 2

22
2×(a−2)=0.5
a=6mol/L；
故答案为：6 mol/L；
（2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1摩/升和0.1摩/升，则甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，又弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比小于10；
故答案为：小于；氨水浓度越小，电离度越大；
（3）①硫酸第一步完全电离，第二步部分电离，硫酸中C（H⁺）=（0.1+0.1×10%）mol/L=0.11mol/L；
硫酸氢钠溶液中，C（H⁺）=（0.1×29%）mol/L=0.029mol/L；
醋酸溶液中，C（H⁺）=（0.1×1.33%）mol/L=0.00133mol/L；
盐酸溶液中，C（H⁺）=0.1mol/L；所以C（H⁺）由大到小的顺序是①③②，0.1mol/L上述几种溶液加入完全一样的等量锌粒，反应速率从大到小的顺序是：①＞③＞②；
故答案为：①③②；
②c（H⁺）相同的上述几种溶液，其电离程度越大，则需要的酸的物质的量浓度越小，根据表中数据可知，电离程度大小为：②＜③＜①，则物质的量浓度由大到小的顺序是②＞③＞①；
故答案为：②＞③＞①；
③硫酸溶液中，硫酸第一步电离出氢离子，第二步又电离出氢离子，第一步电离出的氢离子抑制了第二步的电离，而硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子只有一步电离，所以.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^-的电离度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^-的电离度，
故答案为：硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；电解质在水溶液中的电离．

考点点评： 本题考查了化学平衡计算方法的分析应用，弱电解质的电离，主要是三段式列式计算方法的应用，注意硫酸实际上是分两步电离的，且第二步是不完全电离，为易错点．掌握基础是关键，题目难度中等．