A．美国《科学》杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破．石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性
| A．美国《科学》杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破．石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性．制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等．石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如右： （1）下列有关石墨烯说法正确的是______． A．石墨烯的结构与金刚石相似 B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面 C．12g石墨烯含σ键数为NA D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用 （2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合． ①钴原子在基态时，核外电子排布式为：______．  ②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是______． ③右图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：______． ④含碳源中属于非极性分子的是______（a．甲烷b．乙炔c．苯d．乙醇） ⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：______；酞菁铜分子中心离子的配位数为：______．  B．硫酸钾是重要的化工产品，生产方法很多，如曼海姆法、石膏两步转化法等．  （1）本实验中，采用抽滤方法，图中A、B两仪器名称分别为：______、______． （2）在一部转化反应器中发生的反应为：CaSO 4 •2H 2 O+2NH 4 HCO 3 =（NH 4 ） 2 SO 4 +CaCO 3 +CO 2 ↑+3H 2 O，该步反应温度必须低于35℃，其主要目的是____________． （3）在两步转化反应器中发生反应的化学方程式为____________． （4）两步转化反应器中用乙二醇代替水作溶剂，其目的是____________． （5）磷石膏主要成分为二水硫酸钙（CaSO 4 •2H 2 O），还含有未分解的磷矿，未洗涤干净的磷酸、氟化钙、铁铝氧化物等，欲检验母液中含Fe 3+ ，可用亚铁氰化钾溶液检验，该检验反应的离子方程式为：______． （6）该法优点除K 2 SO 4 产率高外，再列举一个优点____________．  |
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（1）A、石墨烯是平面结构，金刚石空间网状结构，故A错误；
B．碳碳双键上所有原子都处于同一平面，所以导致石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面，故B正确；
C．石墨烯中一个碳原子具有1.5个σ键，所以12g石墨烯含σ键数为1.5N A ，故C错误；
D．石墨结构中，石墨层与层之间存在分子间作用力，所以从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力，故D正确；
故选BD；
（2）①钴是27号元素，钴原子核外有27个电子，根据构造原理书写基态原子的核外电子排布式，注意向排4s电子再排3d电子，所以基态钴原子的核外电子排布式为[Ar]3d 7 4s 2 ，
故答案为：[Ar]3d 7 4s 2 ；
②分子晶体中，物质的熔沸点随着相对分子质量的增大而增大，但乙醇分子间能形成氢键导致乙醇的熔沸点大于氯乙烷的熔沸点，
故答案为：乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键；
③每个晶胞中含有的铜原子数=6×
1
2 =3，含有的金原子数=
1
8 ×8=1，所以它的化学式可表示为：Cu 3 Au或AuCu 3 ，故答案为：Cu 3 Au或AuCu 3 ；
④a．甲烷是正四面体结构，属于对称结构，所以是非极性分子；
b．乙炔是直线型结构，属于对称结构，所以是非极性分子；
c．苯是平面结构，属于对称结构，所以是非极性分子；
d．乙醇不是对称结构，所以是极性分子；
故选a、b、c；
⑤酞菁分子中部分氮原子含有2个σ键一个孤对电子，所以采取sp 2 杂化，部分氮原子含有3个σ键一个孤对电子，所以采取sp 3 杂化；
该分子中能提供孤对电子的氮原子才是配原子，所以酞菁铜分子中心原子的配位数为：2；
故答案为：sp 3 和sp 2 ；2；
B．（1）A、B两仪器名称分别为：布氏漏斗和安全瓶，故答案为：布氏漏斗；安全瓶；
（2）碳酸氢铵易分解，为防止碳酸氢铵分解，所以反应温度必须低于35℃，故答案为：防止NH 4 HCO 3 分解；
（3）氯化钾和硫酸铵反应生成硫酸钾和氯化铵，反应方程式为：（NH 4 ） 2 SO 4 +2KCl=K 2 SO 4 +2NH 4 Cl，
故答案为：（NH 4 ） 2 SO 4 +2KCl=K 2 SO 4 +2NH 4 Cl；
（4）硫酸钾易溶于水而不易溶于乙二醇，所以加入乙二醇是为了降低K 2 SO 4 溶解度，有利于K 2 SO 4 析出，提高产率，
故答案为：降低K 2 SO 4 溶解度，有利于K 2 SO 4 析出，提高产率；
（5）铁离子和铁氰化钾反应生成KFe[Fe（CN） 6 ]沉淀，其反应方程式为：Fe 3+ +K + +[Fe（CN） 6 ] 4- =KFe[Fe（CN） 6 ]↓，故答案为：Fe 3+ +K + +[Fe（CN） 6 ] 4- =KFe[Fe（CN） 6 ]↓；
（6）该法优点除K 2 SO 4 产率高外，还有原料得到充分利用，同时得到副产品化肥等，故答案为：原料得到充分利用，同时得到副产品化肥等．
B．碳碳双键上所有原子都处于同一平面，所以导致石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面，故B正确；
C．石墨烯中一个碳原子具有1.5个σ键，所以12g石墨烯含σ键数为1.5N A ，故C错误；
D．石墨结构中，石墨层与层之间存在分子间作用力，所以从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力，故D正确；
故选BD；
（2）①钴是27号元素，钴原子核外有27个电子，根据构造原理书写基态原子的核外电子排布式，注意向排4s电子再排3d电子，所以基态钴原子的核外电子排布式为[Ar]3d 7 4s 2 ，
故答案为：[Ar]3d 7 4s 2 ；
②分子晶体中，物质的熔沸点随着相对分子质量的增大而增大，但乙醇分子间能形成氢键导致乙醇的熔沸点大于氯乙烷的熔沸点，
故答案为：乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键；
③每个晶胞中含有的铜原子数=6×
1
2 =3，含有的金原子数=
1
8 ×8=1，所以它的化学式可表示为：Cu 3 Au或AuCu 3 ，故答案为：Cu 3 Au或AuCu 3 ；
④a．甲烷是正四面体结构，属于对称结构，所以是非极性分子；
b．乙炔是直线型结构，属于对称结构，所以是非极性分子；
c．苯是平面结构，属于对称结构，所以是非极性分子；
d．乙醇不是对称结构，所以是极性分子；
故选a、b、c；
⑤酞菁分子中部分氮原子含有2个σ键一个孤对电子，所以采取sp 2 杂化，部分氮原子含有3个σ键一个孤对电子，所以采取sp 3 杂化；
该分子中能提供孤对电子的氮原子才是配原子，所以酞菁铜分子中心原子的配位数为：2；
故答案为：sp 3 和sp 2 ；2；
B．（1）A、B两仪器名称分别为：布氏漏斗和安全瓶，故答案为：布氏漏斗；安全瓶；
（2）碳酸氢铵易分解，为防止碳酸氢铵分解，所以反应温度必须低于35℃，故答案为：防止NH 4 HCO 3 分解；
（3）氯化钾和硫酸铵反应生成硫酸钾和氯化铵，反应方程式为：（NH 4 ） 2 SO 4 +2KCl=K 2 SO 4 +2NH 4 Cl，
故答案为：（NH 4 ） 2 SO 4 +2KCl=K 2 SO 4 +2NH 4 Cl；
（4）硫酸钾易溶于水而不易溶于乙二醇，所以加入乙二醇是为了降低K 2 SO 4 溶解度，有利于K 2 SO 4 析出，提高产率，
故答案为：降低K 2 SO 4 溶解度，有利于K 2 SO 4 析出，提高产率；
（5）铁离子和铁氰化钾反应生成KFe[Fe（CN） 6 ]沉淀，其反应方程式为：Fe 3+ +K + +[Fe（CN） 6 ] 4- =KFe[Fe（CN） 6 ]↓，故答案为：Fe 3+ +K + +[Fe（CN） 6 ] 4- =KFe[Fe（CN） 6 ]↓；
（6）该法优点除K 2 SO 4 产率高外，还有原料得到充分利用，同时得到副产品化肥等，故答案为：原料得到充分利用，同时得到副产品化肥等．
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