（2010•漳州二模）25℃时，已知：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10
（2010•漳州二模）25℃时，已知：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11.下列说法正确的是（ ）
A. 饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B. 在Mg（OH）2悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2
C. 在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
D. Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
A. 饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B. 在Mg（OH）2悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2
C. 在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
D. Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
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解题思路：根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg2+浓度较小；氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；Ksp只与温度有关；不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c（Mg2+）×c（F-）2＞7.42×10-11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀．
A、因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其Mg2+浓度小，故A错误；
B．二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化，故B错误；
C．NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故C正确；
D．Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故D错误．
故选C．
点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评： 本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意比较两种物质的溶度积大小，特别提醒是的不同物质的溶度积比较应是在化学式相似的情况下具有可比性．
1年前
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