jjbbgood 幼苗
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A.Cr和Mn的外围电子排布分别为3d54s1、3d54s2,均为副族d区元素,故A正确;
B.H2C2O4和H2SO4均为酸,都属于电解质,故B正确;
C.发生反应为2CrO42+2H+=Cr2O72-+H2O,反应中各元素化合价未发生变化,属于非氧化还原反应,故C正确;
D.反应Ⅰ生成Mn2+,Mn2+对反应具有催化作用,反应速率向增大,而后一段时间降低,反应Ⅱ为2CrO42+2H+=Cr2O72-+H2O,随反应进行离子浓度降低,反应速率较慢,故D错误;
故选D.
点评:
本题考点: 元素周期表的结构及其应用;氧化还原反应;化学反应速率的影响因素;电解质与非电解质.
考点点评: 本题考查元结构位置关系、电解质、氧化还原反应、影响反应速率的元素等,难度不大,清楚发生的反应是解题的关键.
1年前
1年前1个回答
1年前3个回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗