vivian_725 幼苗
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(1)A、碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐,是强电解质完全电离;电离方程式为:NaHCO3=Na++HCO3-;
B、乙酸为弱酸,部分电离,电离方程式为:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,
故答案为:NaHCO3=Na++HCO3-;CH3COOH⇌CH3COO-+H+;
(2)醋酸钠中含有弱离子醋酸根离子,可以和水电离出的氢离子结合生成醋酸,实质是:CH3COONa+H2O⇌CH3COOH+NaOH,Fe2(SO4)3溶液中,三价铁易水解为氢氧化铁,实质是:Fe2(SO4)3+6H2O⇌2Fe(OH)3+3H2SO4,
故答案为:CH3COONa+H2O⇌CH3COOH+NaOH;Fe2(SO4)3+6H2O⇌2Fe(OH)3+3H2SO4;
(3)氢氧化铝沉淀在水中电离出铝离子和氢氧根离子,溶解方程式为Al(OH)3(S)⇌Al3+(aq)+3OH-(aq);AgCl沉淀电离出银离子和氯离子,溶解方程式为:AgCl(S)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq),
故答案为:Al(OH)3(S)⇌Al3+(aq)+3OH-(aq);AgCl(S)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq);
(4)A、0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量,1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量641.625kJ,则热化学方程式为:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625 kJ•mol-1,
故答案为:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625 kJ•mol-1;
B、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,氢气的燃烧热是285.8kJ/mol,所以热化学方程式为:H2(g)+[1/2]O2(g)=H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol,
故答案为:H2(g)+[1/2]O2(g)=H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol.
点评:
本题考点: 电离方程式的书写;热化学方程式.
考点点评: 本题考查了电离方程式、水解方程式、溶解方程式、热化学方程式的书写,注意书写方法是解答本题的关键,题目难度不大.
1年前
你能帮帮他们吗