A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略

（1）若A为强碱，C为厨房中用品，应为NaOH，结合转化关系可知B为Na₂CO₃，C为NaHCO₃，D为CO₂，
①反应Ⅲ为NaHCO₃和NaOH的反应，反应的离子方程式是HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，故答案为：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-；
②A．相同条件下碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，向B的饱和溶液中通入D，将有晶体碳酸氢钠析出，故A正确；
B．可以用BaCl₂或CaCl₂稀溶液鉴别B、C两种溶液，而B、C均与Ba（OH）₂稀溶液反应生成沉淀，不能鉴别，故B错误；
C．分别取等质量的B、C两种固体，由n=[m/M]可知，碳酸氢钠的物质的量大，则与足量盐酸反应C产生气体多，故C正确；
D．取a克B、C的混合物充分加热，固体质量减重b克，则a-b为碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量，由此可计算出混合物中B的质量分数，故D正确；
E．取a克B、C的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰完全吸收，增重b克，b为水和二氧化碳的质量和，不能计算出混合物中B的质量分数，故E错误；
故答案为：ACD；
（2）若A、D均为单质，且A为气体，应为Cl₂，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，则D为Fe，B为FeCl₃，C为FeCl₂；
①反应Ⅲ为FeCl₂和Cl₂的反应，反应的离子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，故答案为：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；
②FeCl₃可以净水，原因是Fe³⁺水解生成具有吸附性的Fe（OH）₃，反应的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O

△
.
Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，区分该分散系与其它分散系最本质的特征为分散系中分散质的直径大小，即分散质微粒直径在1～100 nm之间，
故答案为：Fe³⁺+3H₂O

△
.
Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺；分散质微粒直径在1～100 nm之间；
（3）常温下A、C是气体，B是固体，经过C气体和（2）中的A气体漂白的品红溶液，A、B、C均含有同一种元素，可知A可能为H₂S，D为O₂，B为S，C为SO₂，
①反应Ⅲ的化学方程式是SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O，故答案为：SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O；
②二氧化硫的漂白为暂时性的，加热恢复红色，则鉴别方法为分别取少量经漂白的品红溶液于试管中，加热，恢复红色的是经过C气体漂白的品红溶液，不能恢复红色的是经过（2）中的A气体漂白的品红溶液，故答案为：分别取少量经漂白的品红溶液于试管中，加热，恢复红色的是经过C气体漂白的品红溶液，不能恢复红色的是经过（2）中的A气体漂白的品红溶液；
③C为SO₂，与BaCl₂溶液不反应，先通入选项的另一种气体，再通入C生成白色沉淀，则气体具有氧化性或为碱性气体，只有A、B、E符合，AE中生成硫酸钡白色沉淀，B中生成亚硫酸钡白色沉淀，故答案为：ABE．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及元素化合物的推断和应用，侧重于考查学生元素化合物知识的综合运用能力，注意掌握Na及其化合物、Fe及其化合物、S及其化合物的相关化学知识，难度中等．