嫣小楼 幼苗
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(1)氩为18号元素原子核外有18个电子,与其电子排布相同的阳离子为Ca2+、K+;阴离子为Cl-、S2-;核外电子排布相同的离子,质子数越多离子半径越小,所以离子半径由小到大顺序排列为Ca2+<K+<Cl-<S2-;四种离子间形成离子化合物依其式量由小到大的顺序排列为CaS<KCl<K2S<CaCl2;
故答案为:Ca2+<K+<Cl-<S2-;CaS<KCl<K2S<CaCl2;
(2)已知A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子,且电子总数均为10个,而且A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D,则A+为NH4+,NH4+是多原子构成的阳离子,电子式要加中括号和电荷,其电子式为:,B-为OH-,其电子式为,
故答案为:;;
(3)4g D2的物质的量为1mol和20g 18O2的物质的量为n(18O2)=[m/M]=[20g/36g/mol]=[5/9]mol;2D2+18O2=2D218O,则 18O2过量按照D2计算,所以生成的D218O为1mol,
则D218O的质量为22g;1个D218O中含有1×2+8=10个质子,所以1molD218O中含有10质子;中子数为12mol,
故答案为:22;10;12;
(4)①NH4Cl是由铵根离子和氯离子构成的离子化合物,组成元素全部是非金属元素;
②CO2是由不同元素形成的共价键,是含极性共价键的共价化合物;
③I2是只含非极性键的单质;
④Na2O2中氧元素之间形成非极性共价键,氧元素和钠元素之间形成离子键,所以既有离子键又有非极性键的化合物是Na2O2;
故答案为:NH4Cl;CO2;I2;Na2O2.
点评:
本题考点: 微粒半径大小的比较;原子结构与元素的性质;不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.
考点点评: 本题考查了离子半径比较,电子式,微粒数目的求算,化学键等知识,涉及的内容较多,题目难度中等,注意D中质子数和中子数都是1.
1年前