2.8克CO在高温下跟5.8克铁的某种氧化物完全反应，这种氧化物是（　　）

解题思路：根据CO与金属氧化物的反应特点：每个CO分子夺取一个O原子而变成一个二氧化碳分子，可由消耗CO的质量计算出氧化物中氧元素的质量；然后根据氧化物中铁、氧元素质量比，求出氧化物中原子个数比及化学式．

CO在反应中转化为二氧化碳，质量由2.8g变成4.4g，增加的质量就是氧元素的质量，其质量为4.4g-2.8g=1.6g． 5.8克铁的某种氧化物中铁元素质量=5.8g-1.6g=4.2g
铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的原子个数比=[4.2g/56]：[1.6g/16]=3：4；
则铁的某种氧化物的化学式可表示为Fe₃O₄；
故选C．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 由CO还原铁的氧化物的反应规律，确定出反应中CO与O元素的质量关系是解答本问题的技巧所在，确定了二者的质量关系即可计算出氧化物中组成元素质量关系．