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(1)设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
106 100
x 5.0g
[106/x=
100
5.0g] x=5.3g
样品中NaOH的质量分数=[10.0g−5.3g/10.0g]×l00%=47.0%
答:该样品中氢氧化钠的质量分数为47.0%
(2)所取样品中氢氧化钠的质量=200g×18.8%=37.6g
所取样品质量=37.6g÷47.0%=80g
需要水的质量=200g-80g=120g合120mL
故答案为:80;120.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 在计算配制溶液所需要水的质量时,若直接用所得溶液质量减去氢氧化钠的质量,由于溶解的是固体混合物,就会得到错误的结果.
1年前