下列叙述正确的是（　　）A．若0.1mol•L-1的醋酸溶液pH=a，将其稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＜bB．在滴

A．稀释醋酸促进醋酸电离，但氢离子增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释溶液后溶液中氢离子浓度降低，溶液的pH增大，则a＜b，故A正确；
B．酚酞的变色范围是8-10，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＞7，故B错误；
C．酸溶液中氢离子浓度较低时，其溶液的pH接近中性，所以1.0×10^-8mol/L盐酸的pH接近7，故C错误；
D．若HCl和NaOH混合溶液呈中性，则盐酸的物质的量等于氢氧化钠的物质的量，所以c（NaOH）=[0.001L×0.1mol/L/0.1L]=0.001mol/L，温度未知，无法计算氢氧化钠溶液中氢离子浓度，则无法计算溶液的pH，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质电离特点、溶液的酸碱性等知识点来分析解答，易错选项是D，注意：温度与水的离子积常数有关，为易错点．