（2013•房山区一模）下列叙述中，正确的是（　　）

A．pH=6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（H⁺）=10^-6mol•L^-1，电荷守恒式为c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），则c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）=10^-6mol•L^-1，故A错误；
B．pH=3的醋酸溶液加水稀释，c（H⁺）减小，Kw不变，c（OH^-）增大，所以
c(OH−)
c(H+)逐渐变大，故B错误；
C．pH相同NaOH溶液与NaHCO₃溶液中，NaOH抑制水的电离，而NaHCO₃促进水的电离，所以水的电离程度不同，故C错误；
D．pH=9的NaHX溶液，HX^-的水解大于其电离，水解显碱性，则离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（HX^-）＞c（OH^-）＞c（H₂X）＞c（H⁺）＞c（X^2-），故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查离子浓度大小的比较，明确溶液中电荷守恒式、水解、电离及影响弱电解质、影响水的电离的因素即可解答，选项A为易错点，题目难度中等．