26．（10分）某种胃药的止酸剂为碳酸钙,测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧
26．（10分）某种胃药的止酸剂为碳酸钙,测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应)：① 配制0.100 mol·L-1稀盐酸和0.100mol·L-1NaOH溶液 ② 取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0ml蒸馏水 ③ 加入25.0 mL 0.100 mol·L-1稀盐酸,搅拌,充分反应.④ 用0.100 mol·L-1NaOH溶液中和剩余的盐酸,用去体积为Vml请回答下列问题：（1）配制0.100mol·L-1NaOH溶液需要的主要仪器有 （2）测定过程中发生反应的离子方程式 （3）若某次实验需重复测定四次.实验室现有50ml、100ml、250ml、500ml四种规格的容量瓶,则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为 （4）为了增加实验的精确性,某同学四次测定的V数据如下：测定次序 第一次 第二次 第三次 第四次
Vml 15.40 12.90 13.10 13.00
请根据这位同学的实验数据,计算药片中碳酸钙的质量分数
Vml 15.40 12.90 13.10 13.00
请根据这位同学的实验数据,计算药片中碳酸钙的质量分数
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（1）天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶（250ml)、胶头滴管.
（2）CaCO3+ 2H+ ====Ca2+ +CO2 +H2O
H+ + OH- ====H2O
不会发生Ca2+ + 2OH- = Ca(OH)2的,除非是滴定技术有问题
（3）250ml（因为需要润洗移液管、滴定管等,故所需的体积大于100ml）
（4）舍去15.40（这个数据偏差太大,为实验错误）
(12.90+13.10+13.00)/3==13.00
25.0*0.100-13.00*0.100==1.2
1.2 / 2 * 100 / 1000 / 0.100 =60%
（2）CaCO3+ 2H+ ====Ca2+ +CO2 +H2O
H+ + OH- ====H2O
不会发生Ca2+ + 2OH- = Ca(OH)2的,除非是滴定技术有问题
（3）250ml（因为需要润洗移液管、滴定管等,故所需的体积大于100ml）
（4）舍去15.40（这个数据偏差太大,为实验错误）
(12.90+13.10+13.00)/3==13.00
25.0*0.100-13.00*0.100==1.2
1.2 / 2 * 100 / 1000 / 0.100 =60%
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