下列说法正确的是（　　） A．25℃时，0.1 mol•L -1 pH=4.5的NaHC 2 O 4 溶液：c

A、25℃时，0.1 mol•L ^-1 pH=4.5的NaHC ₂ O ₄ 溶液呈酸性，说明酸式盐电离大于水解，溶液中离子浓度大小为c（HC ₂ O ₄ ^- ）＞c（C ₂ O ₄ ^2- ）＞c（H ₂ C ₂ O ₄ ）故A错误；
B、相同温度下，pH相等的Na ₂ CO ₃ 溶液、C ₆ H ₅ ONa（苯酚钠）溶液、NaOH溶液中提供相同氢氧根离子浓度，所需要的溶质浓度氢氧化钠最小，Na ₂ CO ₃ 溶液水解程度大于C ₆ H ₅ ONa（苯酚钠）溶液，所以溶液浓度Na ₂ CO ₃ 溶液＜C ₆ H ₅ ONa（苯酚钠）溶液，所以浓度大小为c（C ₆ H ₅ O ^- ）＞c（Na ₂ CO ₃ ）＞c（NaOH），故B正确；
C、将CH ₃ COONa溶液、HCl溶液混合所得中性溶液中的电荷守恒为：[H ⁺ ]+[Na+]=[OH ^- ]+[CH ₃ COO ^- ]+[Cl ^- ]，中性溶液中：[H ⁺ ]=[OH ^- ]，[Na+]=[CH ₃ COO ^- ]+[Cl ^- ]， ^- ]，醋酸钠溶液中存在[Na+]=[CH ₃ COOH]+[CH ₃ COO ^- ]，结合两式可知：c（Na ⁺ ）＞c（Cl ^- ）=c（CH ₃ COOH），故C正确；
D、0.1 mol•L ^-1 Na ₂ CO ₃ 溶液与0.1mol•L ^-1 NaHCO ₃ ，溶液等体积混合所得溶液中电荷守恒，[Na ⁺ ]+[H ⁺ ]=[HCO ₃ ^- ]+2[CO ₃ ^2- ]+[OH ^- ]，物料守恒：3（[CO ₃ ^2+- ]+[HCO ₃ ^- ]+[H ₂ CO ₃ ]）=2[Na ⁺ ]，合并消去钠离子得到：c（CO ₃ ^2- ）+2c（OH ^- ）=c（HCO ₃ ^- ）+3c（H ₂ CO ₃ ）+2c（H ⁺ ），故D错误；
故选BC．