1mol液体甲苯在沸点383.2K和101325pa时像真空蒸发,变成383.2K和101325pa的理想气体.已知38

1mol液体甲苯在沸点383.2K和101325pa时像真空蒸发,变成383.2K和101325pa的理想气体.已知383.2K时甲苯的摩尔蒸发热＾Hm=33.3KJ/mol,请计算：
1,该过程所做的功W、Q、和＾U各是多少?
2,体系的熵变＾S和＾S（环境）各是多少?并判断此过程是否自发进行.
（由于打不出三角形的符号,只能用＾代替,）
SkyAngel 1年前 已收到2个回答 举报
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俨然潘安 幼苗

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1、向真空中蒸发,w=0；△H=n×Hm=33.3kJ；因为△H=△U+△(pv)=△U+△nRT；算出△U；△U=Q+W,算出Q.
2、△s=Q（可逆热）/T；系统吸热,环境放热,Q体=-Q环,根据定义,计算出来熵等于0则是自发的,大于0是非自发的.其实算热温商,Q体/ T+(-Q环)/T=0 但是系统不是,所以用熵来判断自发与否有很大局限性,要是孤立系统,后面才出现了吉布斯、亥姆霍兹判据的.

1年前 追问

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SkyAngel 举报

体系和环境的Q分别怎么算啊，不一样吗？

举报 俨然潘安

　　不一样，即使结果一样。代表的意义是不一样的，一般分为系统和环境、体系，你有物理化学天津大学出版的么？上面说的很清楚的，有熵来做判据必须是隔离系统或则孤立系统，封闭系统是不行的，敞开系统更加不用说了。再有什么不懂加我qq吧，723508082

鼠标4个 幼苗

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516阿斯顿发

1年前

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