（2013•金山区二模）溶液在生产和生活中有重要意义．

①配制500g0.9%的生理盐水需要称量氯化钠500g×0.9%=4.5g，完成此实验正确的操作顺序是计算、称量、溶解；
②I．点P的含义是t₁℃，A、B的溶解度相等；
Ⅱ、t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小的关系是A＞B＞C；
III．观察溶解度曲线可知：t₂℃时，AB的溶解度大于25g，C的溶解度小于25g，所以将A、B、C三种物质各25g分别放入100g水中，充分溶解后，能形成饱和溶液的是C；C的溶解度随温度的升高而降低，所以将其转化为不饱和溶液可采用降温、加水的方法；
IV．AB的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小，所以将t₁℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t₂℃，AB变为不饱和溶液，溶质质量分数与t₁℃时相同，C的溶解度减小，析出晶体，溶质的质量分数减小，根据饱和溶液中溶解度越大溶质的质量分数越大可知，t₁℃时B的溶解度最大则升温后所得溶液中溶质的质量分数依然最大；
故答案为：①4.5g；cba；
②Ⅰ、t₁℃，A、B的溶解度相等；
Ⅱ、A＞B＞C；
Ⅲ、C；降温；加水；
Ⅳ、B．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；固体溶解度曲线及其作用．

考点点评： 本题结合溶解度曲线考查了溶解度曲线的应用，解答时要在掌握溶解度的概念、饱和溶液中溶质质量分数的计算方法的基础上分析解答，能较好考查学生分析解决问题的能力，同时考查了溶液配制的相关知识．