配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（　　）

解题思路：A．配位键是指成键双方一方提供空轨道一方提供孤对电子；
B．血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，血红素中含有Fe²⁺离子提供空轨道，N原子提供孤对电子形成配位键；
C．在工业上，制镜和热水瓶胆镀银，常用葡萄糖做还原剂与弱氧化剂银氨试剂作用；
D．氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，往AgNO₃溶液中逐滴加入氨水，先产生沉淀，后沉淀不断溶解得到银氨络合物；

A．以Mg²⁺为中心的大环配合物叶绿素中，N元素最外层有5个电子通过3个共用电子对就可以形成 8 电子稳定结构．所以镁与4个氮形成共价健的氮原子中，有2条是配位键，氮原子提供电子，镁提供空轨道，叶绿素能催化光合作用，故A正确；
B．血红蛋白中血红素的化学式为（C₃₄H₃₂O₄N₄Fe），N原子为sp²杂化提供孤对电子，Fe²⁺离子提供空轨道，形成配位键，如图，故B正确；
C．含醛基的物质能被弱氧化剂银氨试剂氧化，在工业上，制镜和热水瓶胆镀银，常用含有醛基的葡萄糖与[Ag（NH₃）₂]⁺作用生成银，所以[Ag（NH₃）₂]⁺是化学镀银的有效成分，故C正确；
D．氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，离子方程式为：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，往AgNO₃溶液中逐滴加入氨水，银离子和氨水反应生成白色的氢氧化银沉淀和铵根离子，离子反应方程式为：Ag⁺+NH₃•H₂O═AgOH↓+NH₄⁺；继续滴入氨水白色沉淀溶解，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，离子反应方程式为：AgOH+2NH₃•H₂O═[Ag（NH₃）₂]⁺+OH^-+2H₂O，所以向溶液中逐滴加入氨水，无法除去硝酸银溶液中的Cu²⁺，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 配合物的成键情况．

考点点评： 本题考查了配合物、配位键的形成等性质，题目难度中等，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体，注意银离子、铜离子和少量氨水、过量氨水反应的产物．