某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-．某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．

（1）根据题意知，该物质能和铜离子反应且不引进新的杂质离子，所以物质为铁，铁与铜离子反应的离子方程式为：Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺，
故答案为：Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺；
（2）操作②的分离是固体、液体分离，所以应用过滤的方法，故用到的玻璃仪器有：a．烧杯b．漏斗c．玻璃棒，
故答案为：abc；
（3）操作①中加入过量的铁才能使铜离子完全反应，所以所得固体的成分是铁和铜，分离铁和铜且回收铜，所以加入某物质与铁反应，与铜不反应，且与铁反应后的物质与操作①所得溶液中溶质的成分一样，加入的物质为稀硫酸，
故答案为：稀硫酸；
（4）将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，观察到的现象为：先生成白色沉淀氢氧化亚铁，后迅速变成灰绿色最终变成红褐色的氢氧化铁，反应的离子方程式为：Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案为：先生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色最终变成红褐色；Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

点评：
本题考点： 金属的回收与环境、资源保护；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质．

考点点评： 本题考查了金属铜的回收方法、铁离子与亚铁离子的转化等知识，题目难度中等，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力．该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力．