HA与NaA(HA为弱酸)等体积混合,溶液显酸性、碱性时,分别写出溶液中的三个守恒和浓度比较,并解释原理

HA与NaA(HA为弱酸)等体积混合,溶液显酸性、碱性时,分别写出溶液中的三个守恒和浓度比较,并解释原理
比较浓度大小时包括分子、离子
写清楚原理!
jekins 1年前 已收到2个回答 举报

wjf6458 幼苗

共回答了18个问题采纳率:88.9% 举报

我这儿直接教您计算,直截了当,观念比较清楚.定量的会算了自然有些定性的观念
定性的解法难以有完全正确的归纳
这位前辈的回答有错:
显酸性时浓度大小:
[A-]>[Na+]>[HA]>[H+]>[OH-](弱酸只是少量电离,只要电离就有 [A-]>[Na+])
显碱性时浓度大小:
[HA]>[Na+]>[A-]>[OH-]>[H+]
其中碱性的部分,若是物质的pKa>13.88的,[OH-]>[[A-](注:水的pKa是15.8)(酸性同理也有错)
做过类似的陷阱题目自己算算看您会了解的:pKa太大,则A-会大大地吸收H+,使A-量减少,OH-增加,pKa增加会使得最终[A-] H+ + A- Ka=[H+][A-]/[HA]
for Kb:A- + H2O --> HA + OH- Kb=[OH-][HA]/[A-]
net reaction:H2O --> H+ + OH- Kw=[H+][OH-]
故Ka*Kb=Kw
若不喜欢用碱算,只消这条式就可以变回较习惯的酸题目

1年前 追问

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jekins 举报

我是高中水平,您讲的这些看不懂.......................

举报 wjf6458

高中水平的基本上只有第一个计算有的老师不教,其它二个都是教材范围,要想办法看懂,加油! 第一个计算有些老师会教(我的高中老师有教也有考) 第一计算的要点:(1)把所有的平衡常数积式子与水的kw式子全写出来(2)写一条电荷平衡式(水溶液要是电中性所以把所有离子的电荷数相加,必须为0)(3)材料平衡:加入多少酸与酸根,水溶液中就要有多少酸与酸根,不管酸与酸根平衡後浓度怎麼变化 第二计算的要点:这是高中最重要的:基本上只解平衡常数积的式子。式中未知数x是HA物种变成A- 与H+变了多少,可正可负,代表反应方向。 第三计算的要点:只是把平衡常数积,忽略它平衡时,HA与A-会稍微变化(所以只能用於pH=pKa附近),即把加入的HA与NaA量当成已平衡的量,直接计算。它只是把平衡常数积的式子,全部取log,再移项,没有任何技巧。 定下心来多看几次您铁定会懂的,这些不难。心浮气躁看不懂很正常。加油! 这些计算在高中很重要呐!尤其是第二个

小小小6号 幼苗

共回答了48个问题 举报

题目最前应加一个“等物质的量”
若显酸性,则HA的电离强于NaA的水解。显碱性则NaA的水解强于HA的电离。
显酸性时浓度大小:
[A-]>[Na+]>[HA]>[H+]>[OH-](弱酸只是少量电离,只要电离就有 [A-]>[Na+])
显碱性时浓度大小:
[HA]>[Na+]>[A-]>[OH-]>[H+]能不能写一下分析时的思路?谢了...

1年前

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