对这两种分子 BFI2 和 NH2Cl

可以用类比法来理
BFI2与BF3类似,而大家都知道BF3是平面正三角形,F原子在三角形的顶点上,B原子在其中心,高度对称,因此无极性.BFI2可看成是将BF3中的一个F原子用一个I原子代替,而I原子的半径大于F原子的而失去对称性,因此BFI2也是平面三角形,有极性.
NH2Cl与NH3类似,而大家都知道NH3是三角锥形,三个H原子在底面构成正三角形,四个面不完全相同而失去对称性表现为极性.NH2Cl可看成是将NH3中的一个H-原子用一个Cl原子代替,Cl原子的半径大于H原子这一代替而使底面构成等腰三角形而非正三角形,更加失去对称性,因此NH2Cl是四面体,具有强极性.

前者三角形，FI2处于三个顶点，有极性，分子正负电荷中心不重合
后者三角锥，有孤对电子，也有极性

前者三角形，后者三角锥，用VSEPR理论推
都是有极性的，因为分子对称性都不太好，分子中心和负电中心不能重合

BFI2是平面三角形
NH2Cl是三角锥